Pengertian Reaksi autoredoks adalah reaksi di mana zat yang sama itu sendiri mengalami baik oksidasi maupun reduksi. Perubahan yang timbul juga akan melibatkan pergerakan dari elektron. Pergerakan elektron ini maupun sangatlah berperan penting baik dalam pemutusan suatu ikatan kimia maupun pembentukan suatu ikatan kimia yang baru. Reaksi

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ Ψ§Ω„Ψ±Ω‘ΩŽΨ­Ω’Ω…ΩŽΩ†Ω Ψ§Ω„Ψ±Ω‘ΩŽΨ­ΩΩŠΩ’Ω…Ω Assalamualaikum teman-teman πŸ˜‰ Slamat datang di insyaallah pasti bisa πŸ™‚ perlu diketahui ya gaes, selain Reaksi REDOKS ada juga loh reaksi AUTO REDOKS apasih reaksi auto redoks itu ? yuk langsung saja simak penjelasan singkat berikut. Selamat belajar dan keep spririt yak Reaksi auto redoks atau disproporsional adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama . jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagiannya lagi mengalami reduksi . Okidator pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks , jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi Reduktor pereduksi adalah zat yang mereduksi zat laindalam suatu reaksi redoks . jadi, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi Contoh reaksi autoredoks Contoh 01 Sebagian dari gas klorin CI2 Biloks=0 Mengalami redoks menjadi NaCI Biloks= -1 dan sebagian lagi mengalami Oksidasi menjadi NaCI0 Biloks= +1 Contoh 02 Contoh 03 Reaksi diatas termasuk reaksi auto redoks karna pada reaksi terrsebut H2S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO2 berfungsi sebagai oksidator. Contoh 04 Pada reaksi diatas, tampak bahwa Cl2 mengalami Oksidasi menjadi HCIO dan mengalami reduksi menjadi HCI. Hal ini berarti Cl2 berperan sebagai oksidator. Dengan demikian reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks. Contoh 05 Cu dalam Cu2O teroksidasi dan tereduksi sekaligus dalam reaksi diatas Contoh menentukan Reduktor dan Oksidator contoh 01 Cu + 4NHO3 β†’ CuNO32 + 2NO2 + 2H2O tentukan bilangan oksidasi unsur – unsur terlebih dahulu BO Cu pada Cu = 0 BO Cu pada CuNO32 = +2 BO N pada HNO3 = +5 BO N pada NO2 = +4 BO H pada HNO3 = +1 BO H pada H2O = +1 BO O pada HNO3 , CuNO32, 2NO2 dan 2H2O = +2 Dari hasil diatas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan biloks . Cu mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2 , sedangkan N mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi +4 Dengan begitu diperoleh ; oksidator = biloks turun =mengalami reduksi = HNO3 reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu Hasil oksidasi = CuNO32 hasil reduksi = NO2 contoh 02 Dengan begitu diperoleh ; oksidator = biloks turun =mengalami reduksi = 2HCl reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Fe Hasil oksidasi = FeCl2 hasil reduksi = H2 contoh 03 Mg + 6HNO3 + 7H2 β†’ MgNO32 + 2NH4NO3 + 6H2O Mari tentukan bilangan oksidasi unsur – unsur terlebih dahulu! perubahan biloks Mg BO Mg = 0 BO MgNO32 β†’ Mg+2 + NO3 biloks Mg = +2 , N = +5 , O = -2 perubahan biloks N pada HNO3 β†’ H+ + NO3– BO H = +1 , N = +5 , O = -2 Pada NH4NO3 β†’ NH4 + NO3– Dari NH4+ = +1 BO N + 4 Γ— BOH= +1 BO N + 4 +1 = +1 BO N + 4 = +1 BO N = +1 – 4 BO N = -3 perubahan biloks H pada H2 = 0 BO H = 0 pada H2O = 0 BO H = +1 dan 0 = -2 dari penjabaran diatas , hanya H , Mg , dan N yang mengalami perubahan biloks . Mg naik dari 0 menjadi +2 H naik dari 0 menjadi + 1 dan N turun dari +5 menjadi -3 maka diperoleh ; oksidator = niloks turun = mengalami reduksi = =N reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H2 Hasil oksidasi = MgNO3 dan H2O HAsil reduksi = NH4NO3 contoh 04 Biloks S naik dari O pada 3S menjadi +4 pada KCl Biloks Cl turun dari +5 pada KClO3 menjadi -1 pada KCl oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO3 reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S Hasil oksidai = 3SO2 contoh 05 biloks Cu turun dari +2 pada CuSO4 menjadi +1 pada CuI biloks I naik dari -1 pada KI menjadi 0 pada I2 oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO4 Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI Hasil oksidasi = I2 Hasil reduksi = CuI okedeh segitu dulu ya yang bisa saya share. Semoga membantu belajar kalian, ingat kalau udah bisa ntar kimia itu bakal buat ketagihan kok πŸ™‚ semoga allah senantiasa menambhkan ilmu beserta kefahamanNya buat kita yah πŸ™‚ see yoou latter semuaaa … wassalamualaikum

Berikutini adalah contoh reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. Contoh reaksi redoks yang lain: Na(s) + H2O(l) β†’ NaOH(aq) + H2(g) bilangan oksidasi dapat mengalami reaksi reduksi jika suatu atom dalam reaksi redoks tersebut mengalami penurunan bilangan oksidasi dan jika terjadi peningkatan bilangan oksidasi maka atom
ο»ΏTNTessa N05 Agustus 2021 1304Pertanyaantuliskan contoh reaksi autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya2rb+2Jawaban terverifikasiLAMahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung06 Agustus 2021 1059Hai Kak Tessa semoga terbantu ya ^^Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Tentukanreaksi berikut termasuk reaksi oksidasi, reduksi, redoks, autoredoks atau konproporsionasi. Tunjukkan dengan menuliskan perubahan bilangan oksidasinya! MnO2 + 2H2SO4 + 2Nal β†’ MnSO4 + 2 NaSO4 + I2 + 2H2O Tentukan pula oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi!
Pembahasan soal-soal Ujian Nasional UN SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Reaksi Reduksi-Oksidasi dan Elektrokimia. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia United nations 2013 Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut C2O4 2βˆ’ β†’ 2CO2 + 2e; Al3+ + 3e β†’ Al; Pb2+ + 2e β†’ Atomic number 82; dan Ca β†’ Ca2+ + 2e. Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan iii D. 2 dan 4 E. three dan 4 Pembahasan Persamaan reaksi di atas adalah setengah reaksi. Untuk menentukan jenis reaksi reduksi atau oksidasi pada setengah reaksi, cukup dengan memperhatikan letak elektron. Jika letak elektron di ruas kiri maka jenis reaksinya adalah reduksi penangkapan elektron. Jika letak elektron di ruas kanan maka jenis reaksinya adalah oksidasi pelepasan elektron. Jadi, persamaan reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor 2 dan 3 C. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2015 Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi Cl2 g + 2NaOH aq β†’ NaCl aq + NaClO aq + H2O 50 Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah …. A. Clii, dari βˆ’1 menjadi +i dan 0 B. Cl2, dari +1 menjadi βˆ’1 dan 0 C. NaOH, dari 0 menjadi βˆ’1 dan +1 D. NaOH, dari βˆ’1 menjadi +1 dan 0 East. Cl2, dari 0 menjadi βˆ’1 dan +1 Pembahasan Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi. Mari kita tentukan perubahan bilangan oksidasi pada soal di atas! Kita tentukan bilangan oksidasi atom selain atom H dan O karena biloks H sudah pasti +1 dan biloks O sudah pasti βˆ’ii. Berarti tinggal atom Cl dan Na. Sementara itu, Na adalah atom logam golongan IA di mana bilangan oksidasinya sudah pasti +1. Sehingga kita cukup menentukan perubahan biloks Cl saja. Berdasarkan perubahan biloks di atas, tampak bahwa Cl2 mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Berarti Cl2 mengalami reaksi autoredoks. Jadi, zat mengalami reaksi autoredoks adalah Cl2 dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi βˆ’1 dan +ane E. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2012 Persamaan reaksi redoks a ClOβˆ’ + BiiiO3 + b OHβˆ’ β†’ c Clβˆ’ + d BiOiii βˆ’ + H2O Harga koefisien a, b, c, dan d adalah …. A. 2, 2, 2, dan 3 B. 3, three, iii, dan 2 C. 2, 1, 2, dan ii D. 2, 2, ii, dan 2 Due east. 2, two, 1, dan ii Pembahasan Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan O, yaitu Cl dan Bi. Atom Cl di ruas kiri dan kanan sudah setara sedangkan atom Bi pada ruas kanan harus dikalikan ii. ClOβˆ’ + Bi2Oiii + OHβˆ’ β†’ Clβˆ’ + 2BiO3 βˆ’ + HtwoO Menentukan bilangan oksidasi total untuk cantlet Cl dan Bi koefisien dan jumlah atom ikut dihitung. Ingat, biloks H = +1 dan biloks O = βˆ’2. Menentukan perubahan biloks Cl dan Bi serta perbandingan terkecilnya. Perbandingan perubahan biloks terkecil = two 4 = 1 2 Mengalikan silang perubahan biloks. Perubahan biloks Cl dikalikan pada senyawa Bi dan sebaliknya. iiClOβˆ’ + BiiiO3 + OHβˆ’ β†’ 2Clβˆ’ + 2BiOiii βˆ’ + H2O Menentukan dan menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan. Karena jumlah muatan ruas kiri βˆ’3 dan muatan ruas kanan βˆ’4, maka ruas kanan harus ditambahkan OHβˆ’ supaya kedua ruas bermuatan βˆ’4 sehingga menjadi 2OHβˆ’. Persamaan reaksi setaranya adalah 2ClOβˆ’ + Bi2O3 + 2OHβˆ’ β†’ 2Clβˆ’ + 2BiOiii βˆ’ + H2O Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d yang benar adalah opsi D. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2014 Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+ aq + 3e β†’ Cr s Eo = βˆ’0,71 volt Ag+ aq + eastward β†’ Ag s Eo = +0,80 volt Aliii+ aq + 3e β†’ Al south Eo = βˆ’i,66 volt Zn2+ aq + 2e β†’ Zn southward Eo = βˆ’0,74 volt Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah …. A. Ag/Ag+//Cr3+/Cr B. Ag/Ag+//Zn2+/Zn C. Cr/Cr3+//Althree+/Al D. Zn/Zn2+//Al3+/Al E. Zn/Zn2+//Ag+/Ag Pembahasan Langkah pertama untuk menyelesaikan soal di atas adalah mengurutkan atom berdasarkan potensial elektroda standar dari yang terkecil sampai terbesar. Al, Zn, Cr, Ag Berdasarkan urutan tersebut, atom yang letaknya lebih kiri potensial reduksi lebih kecil akan mengalami oksidasi sedangkan yang lebih kanan potensial reduksi lebih besar akan mengalami reduksi. Mari kita perhatikan bentuk umum notasi sel yang berlangsung spontan. Nah, sekarang kita periksa setiap opsi jawaban berdasarkan bentuk umum notasi sel dan urutan potensial reduksi standar. Ag/Ag+//Cr3+/Cr Cr lebih kiri daripada Ag, seharusnya Cr mengalami oksidasi [opsi A salah] Ag/Ag+//Zntwo+/Zn Zn lebih kiri daripada Ag, seharusnya Zn mengalami oksidasi [opsi B salah] Cr/Crthree+//Aliii+/Al Al lebih kiri daripada Cr, seharusnya Al mengalami oksidasi [opsi C salah] Zn/Zn2+//Althree+/Al Al lebih kiri daripada Zn, seharusnya Al mengalami oksidasi [opsi D salah] Zn/Zn2+//Ag+/Ag Zn lebih kiri daripada Ag, sehingga Zn mengalami oksidasi dan Ag mengalami reduksi [opsi E benar] Jadi, notasi sel yang berlangsung spontan adalah opsi E. Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia United nations 2015 Perhatikan gambar percobaan berikut! Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah …. A. 1 B. 2 C. iii D. 4 East. 5 Pembahasan Di antara faktor yang memengaruhi korosi paku besi adalah sebagai berikut besi berada pada medium yang mengandung O2 dan H2O, besi bersentuhan dengan larutan asam atau garam, besi berhubungan dengan logam lain, dan temperatur. Sekarang mari kita periksa masing-masing gambar di atas. Gambar ane paku hanya berhubungan dengan udara O2 sehingga paku sangat lambat mengalami korosi. Gambar 2 paku berada dalam air HtwoO dengan wadah terbuka sehingga memungkinkan O2 masuk [cepat korosi] Gambar three paku berada dalam air dan minyak dengan wadah yang terbuka sehingga masih memungkinkan O2 masuk [mudah korosi] Gambar 4 paku dihubungkan logam Mg yang menurut deret Volta terletak di sebelah kiri besi Atomic number 26. Keadaan ini membuat paku lebih aman korosi karena Mg akan terserang korosi terlebih dahulu. Tetapi karena penghubungnya kawat Cu yang menurut deret Volta terletak di sebelah kanan Fe, maka paku akan terserang korosi lebih dahulu [cepat korosi] Deret Volta G, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn. Zn, Fe, Ni, Sn, Atomic number 82, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Gambar 5 paku berada dalam air panas dengan wadah tertutup. Meskipun tertutup tetapi di dalam wadah masih tersisa O2 sehingga masih memungkinkan mengalami korosi, apalagi air yang digunakan adalah air panas. Jadi, paku yang mengalami perkaratan paling lambat ditunjukkan oleh nomor one A. Pembahasan soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia yang lain bisa dilihat di Pembahasan Kimia United nations 2014 No. 33 dan 34 Pembahasan Kimia Un 2015 No. 34 dan 35 Pembahasan Kimia UN 2015 No. 36 Pembahasan Kimia United nations 2016 No. 17 Pembahasan Kimia UN 2016 No. thirty Pembahasan Kimia UN 2016 No. 31 – 33 Pembahasan Kimia Un 2017 No. 9 dan 10 Pembahasan Kimia United nations 2017 No. 33 Pembahasan Kimia UN 2018 No. twenty Pembahasan Kimia United nations 2018 No. 22 Pembahasan Kimia Un 2019 No. 24 dan 25 Simak juga Pembahasan Kimia United nations Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday Pembahasan Kimia UN Korosi Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. tuliskancontoh reaksi autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya. SD tuliskan contoh reaksi autoredoks dan tentukan per TN. Tessa N. 05 Agustus 2021 13:04. Pertanyaan. tuliskan contoh reaksi autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya. Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! 1rb+ 2. Connection timed out Error code 522 2023-06-16 190658 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d85547fc983b926 β€’ Your IP β€’ Performance & security by Cloudflare KelasX / Pembahasan Soal. 5 Maret 2018. 0. Berikut adalah contoh soal reaksi oksidasi, reduksi, dan redoks. Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut! H 2 S (g) + 2FeCl 3 (aq) β†’ 2FeCl 2 (aq) + 2HCl (aq) + S (s) ​Suatu zat dapat tereduksi maupun teroksidasi menghasilkan zat lain. Zat tersebut bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Reaksi yang berlangsung seperti itu dinamakan autoredoks disproporsionasi. Apakah reaksi pada contoh berikut merupakan reaksi auto redoks? 2 Cl2g + 2 H2Ol β€”>2 HClOaq + 2 HClg Pada reaksi di atas terdapat Cl2 di ruas kiri, sedangkan di ruas kanan terdapat Cl dalam dua senyawa, yaitu pada HClO dan HCl. Berarti, reaksi ini merupakan autoredoks disproporsionasi yaitu suatu zat Cl2 mengalami reduksidan oksidasi secara bersamaan. Biloks Cl2 = 0 Bagaimana menghitung biloks Cl pada HCl? Sebelumnya kalian harus mengerti tentang bilangan oksidasi biloks. Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan bulat yang digunakan untuk menunjukkan jumlah elektron yang berperan pada unsur tersebut dalam senyawa. Nilai bilangan oksidasi ditentukan berdasarkan aturan-aturan. Umumnya nilai bilangan oksidasi sesuai dengan muatan ion. Jika unsur tersebut lebih elektropositif, nilai bilangan oksidasinya adalah positif dan jika unsur tersebut lebih elektronegatif, nilai bilangan oksidasinya adalah negatif. Molekul yang terdiri atas atom-atom sejenis, seperti H2 tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan. Jadi, nilai bilangan oksidasi unsur H pada molekul H2 adalah 0. Kembali pada contoh soal sebelumnya, cara menghitung bilangan osidaai Cl pada HClO yaitu Biloks ClO = biloks H + biloks Cl + biloks 0 = +1 + x + -2 0 = 1 + x + -2 x = +1 Perhitungan biloks Cl pada HCl sebagai berikut Biloks HCl = biloks H + biloks Cl 0 = +1 + x x = -1 Sekarang coba kita selesaikan soal berikut! β€ŒTentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi berikut ini Nis + 2HClaq β€”> NiCl2aq + H2 Zat yang mengalami perubahan biloks ditentukan lebih dahulu. Perubahan Ni menjadi NiCl2 molekul menynjukkan bahwa Ni mengalami perubajan biloks. Perubahan HCl molekul menjadi H2 diatom menunjukkan bahwa H mengalami perubahan biloks. Biloks Ni= 0 Perhitungan biloks Ni pada NiCl2 Biloks NiCl2 = biloks Ni + 2Γ—biloks Cl 0 = x + 2Γ—-1 0 = x-2 x = +2 Biloks H pada HCl = +1 Biloks H2 = 0 Maka dapat disimpulkan Ni mengalami reaksi oksidasi dan HCl mengalami reaksi reduksi. Bagaimana?Apakah kalian ingin mencoba menyelesaikan soal ini? β€ŒTentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi berikut ini. 2KMnO4aq + 10 KIaq + 8 H2SO4aq β€”> 2 MnSO4aq + 5 I2s + 6 K2SO4aq + 8 H2Ol Cudalam Cu 2 O teroksidasi dan tereduksi sekaligus dalam reaksi diatas. Contoh menentukan Reduktor dan Oksidator; contoh 01. Cu + 4NHO3 β†’ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. tentukan bilangan oksidasi unsur - unsur terlebih dahulu. BO Cu pada Cu = 0. BO Cu pada Cu(NO3)2 = +2. BO N pada HNO3 = +5. BO N pada NO2 = +4. BO H pada HNO3 = +1. BO H pada H2O = +1 Dalam reaksi oksidasi reduksi modern, keberadaan bilangan oksidasi yang dimiliki suatu zat sangat penting. Bilangan oksidasi adalah muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion. Namun, dalam artikel ini tidak akan membahas terlalu jauh mengenai bilangan oksidasi biloks. Materi yang akan kita bahas adalah mengenai reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi. Tahukah kalian apa yang dimaksud dengan reaksi autoredoks itu? Sebelum dapat menjawab pertanyaan tersebut, kita akan membahas terlebih dahulu mengenai reaksi reduksi oksidasi redoks dan bilangan oksidasi berikut ini. Selamat membaca dan belajar, semoga bisa paham. Reaksi Reduksi Oksidasi dan Bilangan Oksidasi Bagaimana bilangan oksidasi dapat menjelaskan reaksi redoks? Untuk mengetahui jawabannya, tinjau reaksi antara SO2 dan O2 membentuk SO3. Reaksi kimianya dapat ditulis sebagai berikut. 2SO2g + O2g β†’ 2SO3g Jika dikaji berdasarkan konsep pengikatan oksigen maka reaksi tersebut adalah reaksi oksidasi. Jika dikaji berdasarkan transfer elektron maka Anda mungkin akan bingung, mengapa? Pada reaksi tersebut tidak terjadi transfer elektron, tetapi melalui penggunaan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen. Oleh karena senyawa SO3 merupakan senyawa kovalen perhatikan gambar struktur lewis SO2 dan SO3 di bawah ini, maka reaksi tersebut tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer elektron. Sesungguhnya, banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan transfer elektron maupun dengan pengikatan oksigen, di antaranya adalah sebagai berikut. CO2g + 4H2g β†’ CH4g + 2H2Ol I2g + 3Cl2g β†’ 2ICl3g Cus + HNO3aq β†’ CuNO32aq + NO2g + H2Ol Na2S2O3aq + 2HClaq β†’ 2NaClaq + H2Ol + SO2g + Ss Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep perubahan biloks, jika dalam reaksi bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasinya turun maka atom tersebut mengalami reduksi. Catatan Penting! Pada konsep perubahan bilangan oksidasi, yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator adalah sebagai berikut. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi pertambahan bilangan oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi penurunan bilangan oksidasi. Berdasarkan konsep bilangan oksidasi, apakah reaksi SO2 dan O2 tersebut merupakan reaksi redoks? Untuk mengetahui suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu diketahui biloks dari setiap atom, baik dalam pereaksi maupun hasil reaksi. Biloks dari SO2, O2, dan SO3 adalah 0 pelajari kembali aturan bilangan oksidasi. Biloks O dalam SO2 dan SO3 = –2, maka biloks S dalam SO2 = +4 dan biloks S dalam SO3 = +6. Secara diagram dapat dinyatakan sebagai berikut. Berdasarkan diagram tersebut dapat disimpulkan bahwa 1. atom S mengalami kenaikan biloks dari +4 menjadi +6, peristiwa ini disebut oksidasi. 2. atom O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi –2, peristiwa ini disebut reduksi. Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Manakah reduktor dan oksidator pada reaksi di atas? Oleh karena molekul O2 menyebabkan molekul SO2 teroksidasi maka molekul O2 adalah oksidator. Molekul O2 sendiri mengalami reduksi akibat molekul SO2 sehingga SO2 disebut reduktor. Catatan Penting! Walaupun biloks yang berubah hanya satu atom dalam molekul, tetapi yang disebut reduktor atau oksidator bukan atomnya, melainkan molekulnya. Contoh Soal Reaksi Redoks Menurut Perubahan Bilangan Oksidasi Tentukan manakah oksidasi dan reduksi serta reduktor dan oksidator pada reaksi berikut ini. CO2g + 4H2g β†’ CH4g + 2H2Og Jawab Tentukan biloks setiap atom. Dalam CO2, biloks O = -2 dan biloks C = +4 Dalam H2, biloks H = 0 Dalam CH4, biloks H = +1 dan biloks C = -4 Dalam H2O, biloks H = +1 dan biloks O = -2 Atom C mengalami penurunan biloks dari +4 menjadi -4 reduksi dan atom H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 oksidasi. Dalam bentuk diagram dapat dinyatakan sebagai berikut. Sebagai reduktor adalah molekul H2 dan sebagai oksidator adalah molekul CO2. Reaksi Autoredoks Disproporsionasi Suatu reaksi redoks reduksi oksidasi tergolong sebagai reaksi autoredoks atau swaredoks atau disproporsionasi jika terdapat suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sekaligus. Jadi, zat tersebut mengalami kenaikan sekaligus penurunan bilangan oksidasi. Contoh Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom S pada senyawa natrium tiosulfat Na2S2O3 mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi, yaitu kenaikan dan penurunan. Jadi, atom S tersebut mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi atau disebut juga reaksi autoredoks. Sekarang perhatikan reaksi di bawah ini, menurut kalian apakah reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi atau bukan? Pada persamaan reaksi di atas, atom Pb yang memiliki bilangan oksidasi 0 mengalami reaksi oksidasi membentuk senyawa PbSO4 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +2. Kemudian, senyawa PbO2 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +4 mengalami reaksi reduksi membentuk senyawa PbSO4 yang memiliki bilangan oksidasi untuk atom Pb sebesar +2. Perhatikan bahwa atom yang sama dari dua zat yang berbeda dan memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, mengalami reaksi yang menghasilkan senyawa yang sama. Dalam hal ini zat pereduksi dan pengoksidasinya berbeda, sehingga reaksi di atas bukan reaksi autoredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 1 Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut. H2O2l β†’ H2Ol + O2g Apakah reaksi tersebut merupakan reaksi disproporsionasi atau bukan? Jelaskan! Jawab Biloks atom O dalam H2O2 adalah -1. Setelah terurai berubah menjadi -2 dalam H2O dan 0 dalam O2. Persamaan kerangkanya adalah sebagai berikut. Oleh karena molekul H2O2 dapat berperan sebagai oksidator dan juga reduktor maka reaksi tersebut dinamakan reaksi disproporsionasi atau swaredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 2 Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan! Cl2 + 2KOH β†’ KCl + KClO + H2O Jawab Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom Cl pada molekul Cl2 mengalami dua jenis perubahan bilangan oksidasi, yaitu kenaikan dan penurunan. Jadi, atom Cl tersebut mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi atau disebut juga reaksi autoredoks. Contoh Soal Reaksi Autoredoks 3 Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan! 2H2S + SO2 β†’ 3S + 2H2O Jawab Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah sebagai berikut. Pada reaksi tersebut, H2S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO2 berfungsi sebagai oksidator. Meskipun unsur S dari zat yang berbeda mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi, namun karena zat pereduksi dan pengoksidasi berbeda, maka reaksi tersebut bukan termasuk reaksi autoredoks. 9lSk.
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/387
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/579
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/267
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/590
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/31
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/6
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/62
  • pyr0bqi6ws.pages.dev/154

    • tuliskan contoh reaksi autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya